(i) इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइडो (electron-deficient hydrides) के पास इतने इलेक्ट्रॉन नहीं होते कि वह सामान्य सह-संयोजक बन्ध (Covalent bond ) बना सके | इसलिए इलेक्ट्रॉन कि कमी को पूरा करने के लिये ये बहुलक अवस्था में पाये जाते है जैसे , `B_(2)H_(6), B_(4) H_(10), (AlH_(3))_(n) ` इत्यादि |
(ii) इलेक्ट्रॉनों कि कमी के कारण इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइड लुईस अम्लों कि तरह व्यवहार करते है और लुईस बेस के साथ जतलो (Complexes) का निर्माण करते है |
`underset("(a Lewis acid)")underset("deficient hydride")underset("electron ")underset("Diborane")(B_(2)H_(6)) + underset("(a Lewis base)")underset("Ammonia") overset(". .")(2NH_(3)) to underset("Diammoniate diborane")(B_(2) H_(6) *2NH_(3))`
(iii) एलेक्ट्रॉनों की कमी की कारण इलेक्ट्रॉन न्यून हाइड्राइडस बहुत अधिक अभिक्रियाशील होते है और अनेक धातुओ ,अधातुओ और यौगिकों के साथ अभिक्रिया करते है | जैसे -
`B_(2)H_(6) + 6Cl_(2) to 2BCl_(3) + 6HCl`
`B_(2) H_(6) + 3O_(2) to B_(2) O_(3) + H_(2)O`
`B_(2) H_(6) +HCl overset(AlCl_(3))(to)B_(2)H_(5) Cl + H_(2)`
` B_(2) H_(6) + 2KOH + 2H_(2)O to 2KBO_(3) + 6H_(2)`
