समीकरण का मूल प्रारूप निम्न है -
`Mn^(3+)(aq)toMn^(2+)(aq)+MnO_(2)(s)+H^(+)(aq)`
उपरोक्त अभिक्रिया को निम्न प्रकार संतुलित किया जा सकता है
(i) सभी परमाणुओं पर ऑक्सीकरण - संख्या लिखने पर, यह स्पष्ठ हो जाता है कि `Mn^(3+)` का एक ही समय में `Mn^(2+)` में अपचयन तथा `MnO_(2)` में ऑक्सीकरण हो रहा है ।
`overset(+3)(Mn)(aq)tooverset(2+)(Mn)(aq)+overset(+4-2)(MnO)(s)+overset(+1)(H^(+))(aq)`
(ii) अभिक्रिया को ऑक्सीकरण तथा अपचयन दो अर्द्ध-अभिक्रियाओं के रूप में लिखने पर,
`Mn^(3+)(aq)toMn^(2+)(aq)` (अपचयन अर्द्ध - क्रिया)
`Mn^(3+)(aq)toMnO_(2)(s)` (ऑक्सीकरण अर्द्ध - क्रिया)
(iii) अपचयन अर्द्ध - क्रिया को संतुलित करना -
(क) अभिक्रिया में दोनों ओर Mn परमाणु की संख्या समान है ।
(ख) अभिक्रिया में कोई भी O परमाणु नहीं है
(ग) इलेक्ट्रॉन जोड़कर आवेश को संतुलित करने पर.
`Mn^(3+)(aq)+e^(-)toMn^(2+)(aq)` (अपचयन अर्द्ध - क्रिया)
(iv) ऑक्सीकरण अर्द्ध - क्रिया को संतुलित करना -
(क) अभिक्रिया में दोनों ओर Mn परमाणु की संख्या सामान है |
(ख) चूँकि अभिक्रिया अम्लीय माध्यम इ होती है इसलिए ऑक्सीजन - परमाणुओं को संतुलित करने के लिए बायीं ओर दो `H_(2)O` अणु जोड़कर O परमाणुओं को संतुलित किया जा सकता है ।
`Mn^(3+)(aq)+2H_(2)O(l)toMnO_(2)(s)`
H परमाणु को संतुलित करने पर,
`Mn^(3+)(aq)+2H_(2)O(l)toMnO_(2)(s)+4H^(+)`
(ग) इलेक्ट्रॉन जोड़कर आवेश को संतुलित करने पर,
`Mn^(3+)(aq)+2H_(2)O(l)toMnO_(2)(s)+4H^(+)+e^(-)` (संतुलित ऑक्सीकरण अर्द्ध - क्रिया)
(v) दोनों अर्द्ध - क्रियाओं को जोड़ने पर,
`{:(Mn^(3+)(aq)+e^(-)toMn^(2+)(aq)),(ul(Mn^(3+)(aq)+2H_(2)O(l)toMnO_(2)(s)4H^(+)+e^(-)" ")),(2Mn^(3+)(aq)+2H_(2)O(l)toMn^(2+)(aq)+MnO_(2)(s)+4H^(+)):}`
यह दी गई अभिक्रिया के लिए संतुलित आयनिक समीकरण है ।
